碳酸氫鈉溶液是強堿與弱酸中和后生成的酸式鹽，具有強堿性，是碳酸氫根離子的作用，同時因為碳酸氫根離子能分解出氫離子，是弱酸根離子，所以遇到一些強堿，如氫氧化鈣可以產生碳酸鈣和水還有碳酸鈉，是一些化學的基本意義。

　　定性及定量分析過程：

　　1、定性分析過程

　　從兩種排序情說看主要的區(qū)別是[H+]和[CO32-]的排序問題，不難想象當NaHCO3的濃度很小很小時，水的電離是主要的，此時應有[H+]>[CO32-]；但如果是NaHCO3的濃度很大，此時溶液堿性較強，此時應有[CO32-]>[H+]，所以該問題的關鍵是確定某一濃度，進而根據(jù)這一濃度確定[H+]和[CO32-]的排序問題。

　　2、定量分析過程
 

　　(1)設[H+]=[CO32-]，則由圖中②③可得PH=7.65，進一步結合圖中①②③可得此時的碳酸氫鈉溶液的濃度，計算結果為：C NaHCO3=10-5mol/1

　　(2)設[H+]<[CO32-]，按同(1)的方法進行計算并結合實驗結果，即可得到此時的碳酸氫鈉溶液的濃度應滿足：1.01 mol/I>C NaHC03>10- 5mol/1

　　(3)設[H+]>[CO32-]，按同(1)的方法計算，即可得到此時的碳酸氫鈉溶液的濃度應滿足：C NaHCO3>0